Osmolaarisuus - Plasman osmolaarisuus

Yleistä Mikä on "Miksi se mitataan Normaaliarvot Korkea osmolaarisuus - Syyt Alhainen osmolaarisuus - Syyt Kuinka mitata Valmistelu Tulosten tulkinta

Yleisyys

Osmolaarisuus ilmaisee liuoksen konsentraation ja korostaa liuenneiden hiukkasten lukumäärää sähkövarauksesta ja koosta riippumatta.

Osmolaarisuus ilmaistaan ​​osmoleina litrassa (osmol / L tai OsM) tai - kun liuos on erityisen laimennettu - millimooleissa litrassa (mOsM / L). Sen arvo, kuten odotettiin, ilmaisee liuoksen pitoisuuden, mutta ei sitä Ei mitään sen sisältämien hiukkasten luonteesta. Heijastamalla kahdella liuoksella, joilla on sama osmolaarisuus, on sama numeerinen hiukkaspitoisuus ja samat kolligatiiviset ominaisuudet (sama höyrynpaine, sama osmoottinen paine ja sama jäätymis- ja kiehumislämpötila). pH, sähkönjohtavuus ja tiheys voivat kuitenkin olla erilaisia, koska ne riippuvat liuenneiden aineiden kemiallisesta luonteesta eikä vain niiden lukumäärästä.
Litran liuosta, joka sisältää yhden moolin glukoosia, on siten sama osmolaarisuus kuin litran liuoksen, joka sisältää yhden moolin natriumia (koska mooli sisältää määritelmän mukaan kiinteän määrän hiukkasia - atomeja, ioneja tai molekyylejä), joka on 6 , 02x1023). Näiden kahden osmolaarisuus on kuitenkin erilainen kuin yksi litra kolmatta liuosta, joka sisältää yhden moolin ruokasuolaa; jälkimmäinen (jonka molekyylikaava on NaCl) hajoaa vesipitoisessa ympäristössä itse asiassa Na + ja Cl-, jolloin saadaan liuos, joka sisältää kaksi kertaa enemmän hiukkasia.

OSMOLARITEETIN VERTAILU A) Yksi mooli glukoosia liuotetaan yhteen litraan liuosta B) kaksi moolia natriumia liuotettuna litraan liuosta C) Yksi mooli NaCl: a liuotettuna litraan liuosta A on hyposmoottinen verrattuna B. B on isosmoottinen suhteessa C: hen. C on isosmoottinen suhteessa B: hen. A on hyposmoottinen verrattuna C. B on hyperosmoottinen suhteessa A: han C on hyperosmoottinen suhteessa A: han

Normaaleissa olosuhteissa osmolaarisuus on sama kaikille organismin eri osastoissa oleville nesteille ja sen arvo on noin 300 mOsM (kaikki kaltevuudet poistuvat veden liikkeistä). Nämä osastot voidaan jakaa solunsisäisiin ja solunulkoisiin, jotka sisältävät vastaavasti veden määrän, joka on 40% ja 20% ruumiinpainosta; solunulkoinen osasto on edelleen jaettu kahteen osastoon: plasma (1/3) ja interstitiaalinen (2/3).

On erittäin tärkeää, että eri osastojen osmolaarisuus on sama; itse asiassa, jos solunulkoisen nesteen liuenneiden aineiden pitoisuus kasvaa, vesi poistuu solusta osmoosin (ja ryppyjen) vaikutuksesta, kun taas päinvastaisessa tilanteessa solu vetää vettä, kunnes se räjähtää.
Huomaa: vaikka osmoolien lukumäärä kiloa kohti (osmolaalisuus) eikä litrassa (osmolaarisuus) määrää "osmoosin kokonaisuuden", hyvin laimennetuilla liuoksilla - kuten kehon liuoksilla - osmolaarisuuden ja osmolaalisuuden väliset määrälliset erot ovat alla 1% (koska vain pieni osa niiden painosta tulee liuenneesta aineesta.) Tästä syystä näitä kahta termiä käytetään usein keskenään synonyymeinä.
Plasman osmolaarisuuden tärkein säätelijä on munuainen, joka tuottaa enemmän tai vähemmän laimennettua virtsaa organismin homeostaattisten tarpeiden mukaan.

Plasman osmolaarisuus ≈ 290 mOsm / L * SÄHKÖLAITTEET EI SÄHKÖLAITTEITA Natrium 140 mmol / l 5 mmol / l atsotemia Kalium 4 mmol / l Verensokeri 5 mmol / l Kloori 104 mmol / l   Sooda. 24 mmol / l   Magnesiumia 1 mmol / l   Kalsium 2,5 mmol / l  

Solunulkoisessa vesiosastossa tärkein osmooli on natrium, kun taas solunsisäisessä kaliumissa vallitsee.

 

* On kuitenkin sanottava, että plasman tehokas osmolaarisuus (tai toonisuus) ei vastaa kokonaisosmolaarisuutta. Itse asiassa vain molekyylit, jotka eivät voi vapaasti ylittää puoliläpäiseviä kalvoja, aiheuttavat veden liikkeitä väkevämmästä liuoksesta vähemmän väkevään yksi. Päinvastoin, on muitakin, kuten ureaa, jotka osmolaarisuuden määrittämisessä ovat vapaasti läpäiseviä (ne kulkevat kalvojen läpi) eivätkä sellaisenaan voi muodostaa veden kaltevuuksia.
Siksi urea läpäisee soluesteen ilman ongelmia ja ei siksi voi vaikuttaa veden liikkeisiin kalvon molemmilla puolilla.

Jos plasman osmolaarisuus nousee, koska veren natriumpitoisuudet nousevat (hypernatremia), tämän liuenneen aineen on oltava laimeampaa; muuten vesi liikkuisi intra -solusta ekstrasellulaariseen osastoon, mistä seuraa solun kuivuminen.
Tätä tarkoitusta varten hypotalamuksen osmoretseptorit - hypersodemian stimuloimina - laukaisevat janoärsykkeen ja siitä johtuva veden lisääminen tuo plasman osmolaarisuuden takaisin tasapainoon.Samaan aikaan vapautuu antidiureettinen hormoni (tai ADH tai vasopressiini), joka toimii samalla tasolla munuaiset lisäämällä veden imeytymistä ja siten vähentämällä sen eliminaatiota virtsaan. Nämä puolestaan ​​lisäävät niiden osmolaarisuutta (koska ne ovat keskittyneempiä). Munuaiset kykenevät nostamaan tätä parametria 1200 mOsM / l: iin tai pienentämään sitä 50 mOsM / l: een riippuen erilaisista orgaanisista tarpeista.

Mikä tämä on

• Osmolaarisuus on nesteeseen liuenneiden hiukkasten määrän mitta (tilavuus litroina).
• Osmolaarisuustesti heijastaa sellaisten aineiden pitoisuutta kuin natrium, kalium, kloori, glukoosi ja urea verinäytteessä, virtsassa tai joskus ulosteessa.
• Plasman osmolaarisuutta käytetään arvioimaan tasapainoa veden ja liuenneiden hiukkasten välillä veressä ja määrittämään sellaisten aineiden läsnäolo, jotka voivat aiheuttaa tämän tilan epätasapainon.

Koska se on mitattu

Plasman osmolaarisuutta käytetään arvioimaan kehon vesi-suola-tasapainoa ja tunnistamaan merkittävästi lisääntyneen tai vähentyneen virtsantuotannon alkuperä. Testiä käytetään myös määrittämään virtsan ehtymisestä tai lisääntyneestä veren nesteestä johtuva hyponatremia (alhaiset natriumpitoisuudet).
Plasman osmolaarisuus on hyödyllinen apuna kroonisen ripulin syyn määrittämisessä ja mahdollistaa hoidon seurannan osmoottisesti aktiivisilla lääkkeillä (kuten mannitolin tapauksessa, diureetti, jota käytetään aivoturvotuksen hoitoon).
Lisäksi tutkimusta voidaan käyttää toksikologisena testinä, jos metanolin, etyleeniglykolin, isopropyylialkoholin, asetonin ja lääkkeiden, kuten asetyylisalisyylihapon (aspiriinin), nauttiminen on todennäköistä suuria määriä.

Normaaliarvot

Normaalit osmolaarisuusarvot ovat välillä 275 - 295 mOsm / L.

Huomautus: testin viitealue voi muuttua iän, sukupuolen ja laboratoriossa käytettävien laitteiden mukaan. Tästä syystä on parempi tutustua suoraan raporttiin raportoituihin alueisiin. On myös muistettava, että analyysien tulokset on arvioitava kokonaisuutena yleislääkärillä, joka tietää potilaan sairaushistorian.

Korkea osmolaarisuus - syyt

Normaalia korkeammat osmolaarisuusarvot voivat riippua seuraavista tiloista tai patologioista.

• Hyperglykemia;
• Uremia;
• Hypernatremia;
• Järjetön diabetes;
• Hyperlaktasidemia (maitohappoasidoosi).

Lisääntyneitä arvoja löytyy myös seuraavissa tapauksissa:

• Diabetes mellitus;
• Mannitolihoito
• Diabeettinen ketoasidoosi;
• Alkoholipitoinen ketoasidoosi;
• Munuaisten vajaatoiminta;
• Kuivuminen;
• Maksasairaus;
• Trauma;
• Shokki;
• Myrkytys etanolilla, etyleeniglykolilla, isopropyylialkoholilla ja metanolilla.

Alhainen osmolaarisuus - syyt

Osmolaarisuuden väheneminen voi johtua:

• Hyponatremia;
• Sopimaton ADH -eritys

Miten se mitataan

Plasman osmolaarisuus mitataan käsivarren laskimosta otetun verinäytteen jälkeen. Tämä parametri voidaan määrittää myös satunnaiselta virtsanäytteeltä tai joissakin tapauksissa tuoreista nestemäisistä ulosteista (jäähdytetty tai jäädytetty 30 minuutin kuluessa keräämisestä).

Valmistautuminen

Joskus plasman osmolaarisuustesti ei vaadi valmistelua; muissa tapauksissa on välttämätöntä paastota (ei ruokaa tai juomaa paitsi vettä) vähintään 6 tuntia ennen kokeen ottamista.

Tulosten tulkinta

Plasman osmolaarisuus on dynaaminen parametri, joka vaihtelee sen mukaan, miten keho reagoi väliaikaiseen veden ja suolaliuoksen epätasapainoon ja miten se korjaa sen. Testin tulos on arvioitava yhdessä potilaan kliinisen kuvan ja muiden testien, kuten natriumin, glukoosin ja atsotemian, kanssa.
Osmolaarisuus ei ole diagnostinen: se viittaa siihen, että potilaalla on epätasapaino, mutta ei korosta syytä. Yleensä, jos arvo on korkea, se tarkoittaa, että vesi on vähentynyt veressä ja / tai liuenneet aineet ovat lisääntyneet. Jos osmolaarisuus pienenee, nesteiden lisääntyminen on kuitenkin todennäköistä.
Useista sairauksista, jotka voivat olla vastuussa plasman osmolaarisuuden lisääntymisestä, esiintyy yleisimmin uremia, hyperglykemia, diabetes insipidus, hyperlaktaasidemia ja hypernatremia.
Osmolaarisuuden väheneminen voi kuitenkin johtua ennen kaikkea siitä, että potilaalla on hyponatremia.